Berylliumchlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumchlorid
Andere Namen	Chlorberyllium
Summenformel	BeCl2
CAS-Nummer	7787-47-5
Kurzbeschreibung	süß schmeckende, farblose, zerfließende Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	79,92 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,9 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	405 °C[1]
Siedepunkt	482 °C[1]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser, Ethanol und anderen organischen Lösungsmittel[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-330-301-372-319-335-315-317-411 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​260-​273-​280-​284-​301+310Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [4] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 49-25-26-36/37/38-43-48/23-51/53 S: 45-53-61
LD50	86–200 mg·kg−1[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Berylliumchlorid ist das Berylliumsalz der Salzsäure mit der Summenformel BeCl₂. Das Salz dient unter anderem zur Herstellung von metallischem Beryllium durch Schmelzflusselektrolyse.

Gewinnung und Darstellung

BeCl₂ wird technisch aus Berylliumoxid, Kohlenstoff und Chlor bei ca. 800 °C hergestellt^[5]:

$\mathrm{ BeO + C + Cl_2 \longrightarrow \ BeCl_2 + CO\uparrow}$

Physikalische Eigenschaften

Die Be-Cl-Bindung hat stark kovalente Bindungsanteile. Berylliumchlorid bildet daher auch kein Ionengitter wie etwa Magnesium- oder Calciumchlorid, sondern eine kettenförmige polymere Struktur, in der jeder Berylliumkern tetraedrisch von vier Chloratomen umgeben ist. Die Struktur entspricht in ihrem Aufbau der faserigen Form von Siliciumdioxid.

In der Gasphase finden sich monomere und dimere BeCl₂-Einheiten, in denen der intrinsische Elektronenmangel am Berylliumatom durch partiellen Doppelbindungscharakter der Be-Cl-Bindung verringert wird. Die Bindungslänge im Monomer beträgt 170 pm.^[6]

Struktur monomeren Berylliumchlorids

Chemische Eigenschaften

Berylliumchlorid geht in einer stark exothermen Hydrolyse in Lösung, wobei die wässrige Lösung sauer reagiert.

$\mathrm{ BeCl_2 + 4\ H_2O\ \rightleftharpoons \ [Be(H_2O)_4]^{2+} + 2\ Cl^-}$

$\mathrm{ [Be(H_2O)_4]^{2+} + H_2O\ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + [Be(H_2O)_3(OH)]^+}$

Die Tetraaquaberyllium-Kationen reagieren dabei als Aquasäure und dissoziieren.

Als Lewis-Säure löst sich BeCl₂ in Donorlösungsmitteln, wie z.B. Alkoholen oder Ethern, wobei Addukte gebildet werden. BeCl₂ kann dementsprechend als Katalysator in einer Friedel-Crafts-Alkylierung eingesetzt werden.

Berylliumchlorid wird beim Schmelzen mit Natrium unter Luftabschluss zu elementarem Beryllium reduziert.^[7]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} CD Römpp Chemie Lexikon – Version 1.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1995
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 7787-47-5 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 13. März 2011 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ Datenblatt Berylliumchlorid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. März 2011.
4. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Berylliumverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31. März 2009 (JavaScript erforderlich)
5. ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
6. ↑ Holleman, Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, S. 1108f, 101. Auflage, 1995, deGruyter Verlag.
7. ↑ L. F. Nilson, O. Petterssen: "Ueber die specifische Wärme des Berylliums" in Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft 1878, 11, S. 381-386. Volltext

Weblinks

• Video: Herstellung von Berylliumchlorid

 Commons: Berylliumchlorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Berylliumhalogenide

Berylliumfluorid | Berylliumchlorid | Berylliumbromid | Berylliumiodid