Kaliumphosphat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumphosphat
Andere Namen	Trikaliumphosphat
Summenformel	K3PO4
CAS-Nummer	7778-53-2
PubChem	62657
Kurzbeschreibung	weißes, zerfließliches, körniges Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	212,28 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,56 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	1340 °C[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 315-318 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​305+351+338 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/38 S: 26
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Kaliumphosphat ist das Kaliumsalz der Phosphorsäure. Es wird hauptsächlich in Waschmitteln verwendet.

Gewinnung/Darstellung

$\mathrm{3 \; K^+ + PO_4^{3-} \rightarrow K_3PO_4}$

Kaliumphosphat entsteht auch bei dem Erhitzen von Thomasschlacke mit Kohle und Kaliumsulfat.^[1]

Eigenschaften

Kaliumphosphat löst sich in Wasser unter alkalischer Reaktion.^[1]

Herstellung

$\mathrm{6 \; KOH + 2 \; H_3PO_4 \rightarrow 2 \; K_3PO_4 + 3 \; H_2O}$

Es ist nicht möglich, durch auskristallisieren aus wässriger Lösung wasserfreies Kaliumphosphat zu gewinnen, jedoch erhält man durch einleiten von Ammoniak in die Lösung das reine Oktahydrat.^[4]

Verwendung

Phosphate werden als Zusatz in Waschmitteln verwendet. Sie sind in der Lage, durch Komplexbildung mit mehrwertigen Metallionen (Mg²⁺ etc.) die Wasserhärte herabzusetzen. Ihr Einsatz ist heute in einigen Ländern (unter anderem Schweiz) verboten. Phosphate werden auch als Kunstdünger eingesetzt. Als Lebensmittelzusatzstoff E 340 findet es als Säureregulator Verwendung.

Biologische Bedeutung

Die Folge des Einsatzes in Waschmitteln ist ein größeres Nährstoffangebot in Gewässern. Daraus resultiert ein verstärktes Algenwachstum, was zum Umkippen eines Gewässers führen kann.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Helmut Sitzmann, in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Kaliumphosphat bei AlfaAesar, abgerufen am 14. März 2010 (JavaScript erforderlich)..
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Potassium phosphate tribasic bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 7. April 2011.
4. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 545.