Fluor-Antimonsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Fluor-Antimonsäure
Summenformel	HSbF6
CAS-Nummer	16950-06-4
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit[1]
Eigenschaften
Molare Masse	236,8 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,89 g·cm−3[1]
Dampfdruck	19 hPa (18 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 302-332-411 EUH: keine EUH-Sätze P: 273 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Umwelt- gefährlich Gesundheits- schädlich (N) (Xn) R- und S-Sätze R: 20/22-51/53 S: 61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Fluor-Antimonsäure, die zu den Supersäuren gezählt wird, ist eine der stärksten bekannten Säuren. Sie ist eine Mischung der sehr starken Lewis-Säure Antimon(V)-fluorid und der mittelstarken Brønsted-Säure Fluorwasserstoff in unterschiedlichen Anteilen. Da man die Säurestärke nicht mehr direkt messen kann, wird sie über die Hammettsche Aciditätsfunktion bestimmt. Dabei hat eine Mischung, bei der SbF₅ und HF im Verhältnis 1:200 vorliegen, einen H₀-Wert von etwa −21^[2]. Bei größeren Mengen an HF steigt der H₀-Wert weiter bis hin zum Maximalwert von −31,3 an, der bei einem Mischungsverhältnis von 1:1 vorliegt. (Zum Vergleich: reine Schwefelsäure besitzt einen H₀-Wert von −11,9 und ist damit mehrere Trillionen Mal schwächer sauer!).

Auf Grund ihrer Stärke kann Fluor-Antimonsäure wie die ähnliche magische Säure sehr viele Stoffe, insbesondere Kohlenwasserstoffe, protonieren. Dadurch werden sie in kleinere Moleküle gespalten und sind dann in vielen organischen Lösungsmitteln löslich.

Reaktion von Fluorwasserstoff und Antimon(V)-fluorid zur Fluor-Antimonsäure

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Datenblatt Fluoroantimonic acid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 1. April 2011.
2. ↑ E. Riedel: Moderne Anorganische Chemie, de Gruyter, Berlin, 1999.