Acetate

Acetat-Anion

Allgemeine Struktur von Essigsäureestern mit dem blau markierten Acetat-Rest. R ist ein Organyl-Rest, wie Alkyl-Rest, Aryl-Rest oder Arylalkyl-Rest etc. – im häufig benutzten Lösungsmittel Ethylacetat ist R ein Ethylrest.

Als Acetate (oder auch Ethanoate) werden die Salze und Ester der Essigsäure bezeichnet. Die Salze haben die allgemeine Struktur CH₃COO⁻M⁺, abgekürzt auch: AcO⁻M⁺ (M⁺ ist ein einwertiges Kation). Die Ester haben die allgemeine Struktur CH₃COOR (AcOR), wobei R ein aliphatischer, aromatischer oder ein heterocyclischer Rest sein kann.

Salze

Die Salze sind zumeist farblose, kristalline Feststoffe, die in ihren Kristallgittern (Ionengittern) das Acetat-Ion (CH₃COO⁻, AcO⁻) enthalten. Dieses ist das Anion der Essigsäure. Beispiele für salzartige Acetate sind Natriumacetat (CH₃COONa), Kaliumacetat (CH₃COOK) oder auch Ammoniumacetat (CH₃COONH₄). Mit zweiwertigen Kationen bilden sich Salze wie Calciumacetat ((CH₃COO)₂Ca) oder Blei(II)-acetat (CH₃COO)₂Pb).

Darstellung

Die Salze gewinnt man durch Neutralisation der Essigsäure mit Metallhydroxiden oder Metalloxiden:

$\mathrm{CH_3COOH \ + \ NaOH \longrightarrow CH_3COONa \ + \ H_2O}$

Essigsäure und Natriumhydroxid reagieren zu Natriumacetat und Wasser.

$\mathrm{2 \; CH_3COOH \ + \ PbO \longrightarrow Pb(CH_3COO)_2 \ + \ H_2O}$

Essigsäure und Blei(II)-oxid ergeben Bleiacetat und Wasser.

Acetat-Nachweis

In der chemischen Analytik können Acetate leicht nachgewiesen werden, indem man die Probe mit Kaliumhydrogensulfat im Mörser zerreibt. Dabei wird das Proton (H⁺) des Hydrogensulfat-Ions auf das Acetation übertragen, wobei die flüchtige Essigsäure entsteht, die leicht durch ihren typischen Geruch identifiziert werden kann:

$\mathrm{CH_3COO^- \ + \ HSO_4^- \longrightarrow CH_3COOH \ + \ SO_4^{2-} }$

Acetat wird durch Hydrogensulfat protoniert. Es entsteht Essigsäure und Sulfat.

Ester

Essigsäureester (CH₃COOR) werden oft Acetate genannt. Ethylacetat (Essigsäureethylester) ist der bekannteste dieser Ester. Ester mit niedermolekularen Resten sind in der Regel flüssig und werden als Lösemittel verwendet. Einige dieser Ester, wie zum Beispiel Linalylacetat, werden als Riech- oder Aromastoff verwendet. Ein makromolekularer Essigsäureester ist z.B. der Kunststoff Celluloseacetat.

Darstellung

Die Acetate CH₃COOR erhält man durch eine Veresterung der Essigsäure mit Alkoholen (R-OH) oder durch Umsetzung von Acetylchlorid mit Alkoholen.

$\mathrm{CH_3COOH \ + \ R \! - \! OH \longrightarrow CH_3COOR \ + \ H_2O}$

Essigsäure und Alkohol reagieren in einer Kondensationsreaktion zu einem Essigsäureester und Wasser.

Vorkommen

Acetate kommen in allen biologischen Organismen als Stoffwechselprodukte vor. Darüber hinaus gibt es einige sehr seltene Mineralien wie Hoganit, Paceit und Calclacit auf Basis von Acetaten. Diese werden sowohl durch die Strunzsche Mineralsystematik und die Systematik der Minerale nach Dana in die Gruppe der organischen Mineralien eingruppiert. Acetate als natürlich vorkommende Mineralien sind extrem selten, trotzdem Essigsäure in der Natur weit verbreitet ist. Bis zur Anerkennung des Hoganits als Mineral (2002), war Calclacit der einzig bekannte Vertreter dieser Stoffklasse, wobei er anthropogenen Ursprungs ist. Es wurde bis dahin vermutet, dass Calclacit der einziger Vertreter der Acetate bleiben wird und eine rein natürliche Bildung von anderen Acetaten wurde als sehr unwahrscheinlich erachtet. Mit der Anerkennung des Hoganits und des Paceits die IMA sind dies die ersten Vertreter dieser Stoffklasse, die ohne anthropogenen Einfluss entstanden sind. ^[1]

Siehe auch

Bisweilen wird der Acetatrest mit dem Acetylrest verwechselt. Der Acetylrest enthält ein Sauerstoffatom weniger als der Acetatrest und zählt zur Gruppe der Acylreste.

Einzelnachweise

1. ↑ http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/mm/vol66/MM66_459.pdf

Weblinks

 Wikibooks: Praktikum Organische Chemie/ Säurerestanionen#Acetat-Anionen – Lern- und Lehrmaterialien