Acetat

Acetat-Ion

Als Acetate werden die Salze oder Ester der Essigsäure (Ethansäure) bezeichnet. Die salzartigen Acetate sind zumeist weiße, kristalline Feststoffe, die in ihren Kristallgittern (Ionengittern) das Acetat-Ion (CH₃COO⁻) enthalten. Dieses ist das Säureanion der Essigsäure.

Beispiele für salzartige Acetate sind Natriumacetat (CH₃COONa), Kaliumacetat (CH₃COOK) oder Blei(II)-acetat ((CH₃COO)₂Pb).

Darstellung

Die salzartigen Acetate gewinnt man durch Neutralisation der Essigsäure mit Metallhydroxiden oder Metalloxiden:

$\mathrm{CH_3COOH \ + \ NaOH \longrightarrow CH_3COONa \ + \ H_2O}$

Essigsäure und Natriumhydroxid reagieren zu Natriumacetat und Wasser.

$\mathrm{2 \; CH_3COOH \ + \ PbO \longrightarrow Pb(CH_3COO)_2 \ + \ H_2O}$

Essigsäure und Blei(II)-oxid ergeben Bleiacetat und Wasser.

Die Essigsäureester enthalten als Säurerest den Acetylrest. Der bekannteste dieser Ester ist der Essigsäureethylester. Organische Acetate [CH₃COOR] erhält man durch eine Veresterung der Essigsäure mit Alkoholen (R-OH):

$\mathrm{CH_3COOH \ + \ R \! - \! OH \longrightarrow CH_3COOR \ + \ H_2O}$

Essigsäure und Alkohol reagieren zu einem Essigsäureester und Wasser.

Nachweis

In der chemischen Analytik können Acetate leicht nachgewiesen werden, indem man die Probe mit Kaliumhydrogensulfat im Mörser zerreibt. Dabei wird das Proton (H⁺) des Hydrogensulfat-Ions auf das Acetation übertragen, wobei die flüchtige Essigsäure entsteht, die leicht durch ihren typischen Geruch identifiziert werden kann:

$\mathrm{CH_3COO^- \ + \ HSO_4^- \longrightarrow CH_3COOH \ + \ SO_4^{2-} }$

Acetat wird durch Hydrogensulfat protoniert. Es entsteht Essigsäure und Sulfat.