Hydroxylammoniumnitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Hydroxylammoniumnitrat
Andere Namen	Hydroxylaminnitrat HAN
Summenformel	H4N2O4
CAS-Nummer	13465-08-2
PubChem	26045
Kurzbeschreibung	Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	96,05 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,841 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	100 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 201-351-311-302-373-319-315-317-400 EUH: keine EUH-Sätze P: 273-​280-​305+351+338 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Explosions- gefährlich Giftig Umwelt- gefährlich (E) (T) (N) R- und S-Sätze R: 2-22-24-36/38-40-43-48/22-50 S: (1/2)-26-36/37-45-61
LD50	882 mg·kg−1 (Ratte, oral)[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Hydroxylammoniumnitrat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Nitrate und ein Salz von Hydroxylamin.

Gewinnung und Darstellung

Hydroxylammoniumnitrat kann durch Reaktion von Hydroxylammoniumsalzen wie Hydroxylammoniumsulfat oder Hydroxylammoniumchlorid mit Nitraten wie Bariumnitrat, Natriumnitrat, Kaliumnitrat oder Calciumnitrat gewonnen werden.^[5] Es kann auch durch Elektrosynthese aus Salpetersäure gewonnen werden.^[6]

Eigenschaften

Hydroxylammoniumnitrat ist ein Feststoff mit monokliner Kristallstruktur.^[2] Er zersetzt sich bei Erhitzung über 100 °C explosionsartig, wobei Wasser, Sauerstoff, Stickstoff und geringe Mengen Stickstoffmonoxid entstehen.^[1] Aus diesem Grund wird er als Einkomponenten-Treibstoff für Raketen und Granaten untersucht.^[7] Das technische Produkt wird in Lösung mit Wasser in den Handel gebracht.^[3] Es wurde auch als Reduktionsmittel in der Plutonium-Uran-Trennung und Plutonium-Rückextraktion verwendet.^[8]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu CAS-Nr. 13465-08-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. Dezember 2010 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} A. L. Rheingold, J. T. Cronin, T. B. Brill and F. K. Ross: Structure of hydroxylammonium nitrate (HAN) and the deuterium homolog. In: Acta Crystallographica Section C. 43, Nr. 3, März 1987, S. 402–404. doi:10.1107/S0108270187095593.
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Hydroxylammoniumnitrat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Dezember 2010.
4. ↑ Toxikologische Bewertung von Hydroxylamin und seinen Salzen
5. ↑ Freepatentsonline: Hydroxylammonium nitrate process
6. ↑ Ralph E. White; Modern Aspects of Electrochemistry; ISBN 978-1-4419-0654-0
7. ↑ Fraunhofer-Gesellschaft: Investigation of the combustion of liquid gun propellants in closed chambers
8. ↑ Naturwissenschaftliche Rundschau, Band 36, S.313

Weblinks

• C. S. Choi, J. Schroeder, Y. T. Lee, J. Frankel and J. F. Cox; Thermodynamic properties of aqueous solutions of ammonium Nitrate salts, DOI: 10.1007/BF01912798