Carbamate

Allgemeine Struktur der Carbamate. Dabei sind:
R¹ und R² = Aliphatischer oder aromatischer Rest oder H
R³ = Aliphatischer oder aromatischer Rest, H, Metall (bei Salzen)

Carbamate sind Salze und Ester der Carbamidsäuren (R₂N–COOH). Die Ester werden häufiger als Urethane bezeichnet. Auch Polyurethane gehören zu den Carbamaten.

Herstellung

Carbamate lassen sich aus Isocyanaten und Alkoholen durch eine Additionsreaktion herstellen:^[1]

Eine Herstellung der meist instabilen Carbaminsäuren ist möglich aus einem Amin und CO₂:

R₂NH + CO₂ → R₂NCO₂H

oder durch Hydrolyse eines Chloroformamides:

R₂NC(O)Cl + H₂O → R₂NCO₂H + HCl

Eigenschaften

Urethane sind meist gut kristallisierende Feststoffe und dienen daher in der chemischen Analytik als Identifikationspräparate. Die Giftigkeit einiger Carbamate kommt der der als Pestizide verwendeten Phosphorsäurederivate (Phosphorsäureester) gleich. Die Persistenz in der Umwelt beträgt 1 bis 12 Wochen. Carbamate sind hydrolysestabiler als Ester.

Verwendung

Carbamate werden seit den 1950er Jahren vor allem als Insektizide, Fungizide und Herbizide in der Landwirtschaft eingesetzt. Der weltweite Verbrauch an Carbamaten lag 1995 bei etwa 30.000 Tonnen. Ammoniumcarbamat ist als Zwischenprodukt bei der technischen Gewinnung von Harnstoff von Bedeutung. Einige Carbamate wurden früher als Schlafmittel verwendet. In der organischen Synthese werden Carbamate wegen ihrer Stabilität gegenüber basenkatalysierter Hydrolyse als Schutzgruppen für Hydroxylfunktionen eingesetzt.

Carbamat-analoge Stoffgruppen mit Heteroatomen

Durch Ersetzen eines oder beider Sauerstoffatome in der Struktur gelangt man zu den heteroanalogen Verbindungen der Carbamate^[2] (R¹ bis R⁴ = aliphatische bzw. aromatische Reste oder Wasserstoff).

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  Carbamate (Grundstruktur)

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  Thiolocarbamate, (Syn.: Thiolourethane)

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  Thionocarbamate (Syn.: Thionourethane)

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  Dithiocarbamate (Syn.: Dithiourethane)

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  Iminocarbamate

Einzelnachweise

1. ↑ Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 325. ISBN 3-342-00280-8.
2. ↑ Matthys J. Janssen: Thiolo, Thiono, und Dithio Acids and Esters in: The Chemistry of Carboxylic Acids and Their Esters (1969) Kap. 15.