Cadmiumnitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Cadmiumnitrat
Andere Namen	Cadmium(II)-nitrat
Summenformel	Cd(NO3)2
CAS-Nummer	10325-94-7 (wasserfrei) 10022-68-1 (Tetrahydrat)
PubChem	25154
Kurzbeschreibung	weiße Kristalle mit unangenehmem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	236,41 g·mol−1 (wasserfrei)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,46 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	350 °C[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (1100 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 332-312-302-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​280-​302+352-​304+340-​322-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 20/21/22-50/53 S: (2)-60-61
LD50	300 mg·kg−1 (Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Cadmiumnitrat ist ein weißer, hygroskopischer Feststoff mit unangenehmem Geruch. Der Stoff tritt in verschiedenen Hydraten oder wasserfrei auf. Wie andere Cadmiumverbindungen auch, steht Cadmiumnitrat im Verdacht, krebserregend zu sein.

Herstellung

Cadmiumnitrat kann durch Auflösen von Cadmium in Salpetersäure und anschließende Kristallisiation hergestellt werden.^[3]

Eigenschaften

Cadmiumnitrat ist ein weißer Feststoff, welcher im Vergleich zu vielen anderen Cadmiumverbindungen gut in Wasser löslich ist. Es sind vier verschiedene Hydrate mit unterschiedlichen Mengen Kristallwasser bekannt, die in unterschiedlichen Temperaturbereichen stabil sind. Zwischen -16 und 3,5 °C ist das Nonahydrat Cd(NO₃)₂ · 9 H₂O am stabilsten, zwischen 3,5 und 48,7 °C das Tetrahydrat Cd(NO₃)₂ · 4 H₂O. Dieses gibt bei 48,7 °C zwei Äquivalente Wasser ab, bis 56,8 °C ist das Dihydrat Cd(NO₃)₂ · 2 H₂O stabil. Oberhalb dieser Temperatur liegt Cadmiumnitrat wasserfrei vor.^[3] Wasserfreies Cadmiumnitrat zersetzt sich in der Hitze zu Cadmiumoxid und nitrosen Gasen.^[1]

Toxikologie

Cadmiumnitrat steht im Verdacht krebserregend zu sein und ist als krebserzeugend in der Kategorie 1 sowie als keimzellenmutagen Kategorie 3A eingestuft.^[1] Da es gut wasserlöslich ist, kann es auch über die Haut aufgenommen werden.

Verwendung

Cadmiumnitrat dient in der Glas- und Porzellanherstellung zur Erzeugung von Perlmuttglanz.^[4] Daneben wird für die Gewinnung anderer Cadmiumverbindungen sowie die Herstellung von Nickel-Cadmium-Akkumulatoren genutzt.^[3]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu CAS-Nr. 10325-94-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 11.9.2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Cadmiumverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31. März 2009 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b c} Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator: Cadmium and Cadmium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2002, doi:10.1002/14356007.a04 499.
4. ↑ Cadmiumnitrat. In: Römpp Chemie-Lexikon: Thieme Verlag, Stand März 2002.