Zinknitrat

Strukturformel
Zn2+ 2
Allgemeines
Name	Zinknitrat
Summenformel	Zn(NO3)2
CAS-Nummer	7779-88-6 (wasserfrei) 19154-63-3 (Tetrahydrat) 10196-18-6 (Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	farbloser, kristalliner Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	189,39 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,065 g·cm−3 (Hexahydrat, 14 °C)[1]
Schmelzpunkt	36 °C (Hexahydrat)[1] 45 °C (Tetrahydrat)[1]
Löslichkeit	sehr leicht löslich in Wasser: 1843 g·l−1 (Hexahydrat, 20 °C))
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] 09 – Umweltgefährlich Gefahr H- und P-Sätze H: 272-302-315-319-335-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 273-​302+352-​305+351+338 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Brand- fördernd Gesundheits- schädlich (O) (Xn) R- und S-Sätze R: 8-22-36/37/38 S: 26
LD50	1190 mg·kg−1 (oral Ratte)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Zinknitrat [Zn(NO₃)₂] ist das Zinksalz der Salpetersäure.

Gewinnung und Darstellung

Wasserhaltiges Zinknitrat entsteht bei der Reaktion von Zink mit Salpetersäure.

$\mathrm{ Zn + 2\ HNO_{3\ (aq)} + 6H_2O \longrightarrow Zn(NO_3)_2 \cdot 6\ H_2O + H_2\uparrow }$

Dagegen lässt sich wasserfreies Zinknitrat nicht auf diese Weise gewinnen. Stattdessen ist es möglich dieses durch Reaktion von Distickstofftetroxid und Zink erhalten.

$\mathrm{2\ Zn + 3\ N_2O_4 \longrightarrow 2\ Zn(NO_3)_2 + N_2\uparrow }$

Eigenschaften

Zinknitrat ist ein farbloser brandfördernder Feststoff. Er zersetzt bei Erhitzung, wobei Stickoxide und Zinkoxid entstehen und vorher oberhalb von 105 °C Kristallwasser abgegeben wird.

^[1] Von Zinknitrat sind mehrere Salze mit unterschiedlichen Mengen Kristallwasser bekannt. Das bekannteste enthält sechs Äquivalente Wasser, bekannt sind aber auch Hydrate mit zwei, vier oder neun Wassermolekülen.

Verwendung

Zinknitrat wird als Katalysator beim Knitterfestmachen von Textilwaren, als Bestandteil von Latex-Koagulierungsbädern, in der Galvanotechnik und der Acetatfaserfärbung verwendet.^[1]

Es findet Verwendung als Bleich- und Beizmittel, sowie zur Gewinnung anderer Zinkverbindungen.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Eintrag zu Zinknitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 15. Nov. 2007 (JavaScript erforderlich)