Silberchromat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Silberchromat
Andere Namen	Silber(I)-chromat
Summenformel	Ag2CrO4
CAS-Nummer	7784-01-2
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	331,73 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,63 g·cm−3[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-317-350i-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​220-​273-​280-​308+313-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 49-43-50/53 S: 53-45-60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Silberchromat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chromate.

Gewinnung und Darstellung

Silberchromat kann durch Reaktion von Silbernitrat (AgNO₃) und Kaliumchromat (K₂CrO₄) hergestellt werden. Beim Auftropfen von Silbernitratlösung auf ein chromathaltiges Gel entstehen periodische Ringe aus Silberchromat um die Auftropfstelle, welche nach ihrem Entdecker Raphael Eduard Liesegang als Liesegangsche Ringe bezeichnet werden.^[4]

Eigenschaften

Silberchromat besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma und den Gitterparametern a=10,06 Å, b=7,03 Å und c=5,54 Å.^[5]

1798 entdeckte Louis-Nicolas Vauquelin die Lichtempfindlichkeit von Siberchromat.^[6]

Verwendung

Silberchromat dient dank seiner charakteristischen rotbraunen Farbe als Reagenz bei Nachweisreaktionen. Es wird vor allem in der quantitativen Bestimmung von Chlorid durch Titration nach Mohr eingesetzt.^[7]

Die Erzeugung Liesegangscher Ringe ist ein Beispiel für die Erzeugung periodischer Strukturen durch chemische Reaktion und wird dementsprechend als Demonstrationsversuch durchgeführt.

Siehe auch

• Silberdichromat Ag₂Cr₂O₇

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Datenblatt bei FisherSci
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Silver chromate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. April 2011.
3. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Chrom(VI)verbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31. März 2009 (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Oszillierende und periodische Reaktionen bei seilnacht.com
5. ↑ Marvin L. Hackert, Robert A. Jacobson: The Crystal Structure of Silver Chromate. In: Journal of Solid State Chemistry, 1971, 3, 364-368, doi:10.1016/0022-4596(71)90072-7.
6. ↑ Geschichte der Fotografie (englisch)
7. ↑ Jander, Blasius: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart, Leipzig 1995, ISBN 3-7776-0672-3