Selensäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Selensäure
Summenformel	H2SeO4
CAS-Nummer	7783-08-6
Kurzbeschreibung	farblose hexagonale Prismen[1]
Eigenschaften
Molare Masse	144,97 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,95 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	58 °C[2]
Siedepunkt	260 °C[2]
pKs-Wert	1,74 (pKs2)[3]
Löslichkeit	gut in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 331-301-373-400-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 260-​261-​301+310-​321-​405-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 23/25-33-50/53 S: (1/2)-20/21-28-45-60-61
MAK	0,05 mg·m−3[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Selensäure ist eine starke (ähnlich wie Schwefelsäure) anorganische Säure mit der Summenformel H₂SeO₄. In wässriger Lösung liegt sie weitgehend dissoziiert vor und bildet eine klare, farblose Flüssigkeit. Die Selensäure wurde von Eilhard Mitscherlich 1827 in Deutschland entdeckt. Ihre Salze heißen Selenate.

Gewinnung

Die Selensäure kann auf verschiedene Arten dargestellt werden.

Eine Möglichkeit ist die Oxidation von Seleniger Säure (H₂SeO₃) oder Selen(IV)-oxid mit Wasserstoffperoxid (H₂O₂), Kaliumpermanganat (KMnO₄) oder Chlorsäure (HClO₃):^[4]

$\mathrm{H_2SeO_3 + H_2O_2 \ \rightarrow \ H_2SeO_4 + H_2O}$

In der Regel wird jedoch elementares Selen mit Chlor- oder Bromwasser oxidiert:

$\mathrm{Se + 3 \ Cl_2 + 4 \ H_2O \ \rightarrow \ H_2SeO_4 + 6 \ HCl}$

$\mathrm{Se + 3 \ Br_2 + 4 \ H_2O \ \rightarrow \ H_2SeO_4 + 6 \ HBr}$

Eigenschaften

Reine Selensäure bildet farblose Kristalle, die bei etwa 60 °C schmelzen.

Selensäure hat chemisch gesehen große Ähnlichkeit mit der Schwefelsäure, wirkt jedoch bedeutend stärker oxidierend (Standardpotential in saurer Lösung für die Reduktion zu Seleniger Säure: + 1,15 V^[3]). Sie ist eine starke Säure und wirkt hygroskopisch. Dies bedeutet, dass sie, ebenso wie konzentrierte Schwefelsäure, organische Substanzen durch Wasserentzug verkohlt. Selensäure ist wie Königswasser in der Lage, Gold zu lösen:

$\mathrm{2 \ Au + 6 \ H_2SeO_4 \ \rightarrow}$ $\mathrm{Au_2(SeO_4)_3 + 3 \ H_2SeO_3 + 3 \ H_2O}$

Einzelnachweise

1. ↑ Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu CAS-Nr. 7783-08-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 11.01.08 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ ^{a b} A.F.Holleman, E.Wiberg. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Walter de Gruyter & Co. Berlin 1995, 101. Auflage, ISBN 3-11-012641-9.
4. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 432-3.