Pentanatriumtriphosphat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Pentanatriumtriphosphat
Andere Namen	Natriumtripolyphosphat Natriumtriphosphat pentabasisch
Summenformel	Na5P3O10
CAS-Nummer	7758-29-4
PubChem	517047
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	367,86 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,52 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	622 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser: 145 g·l−1 (25 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze EUH: keine EUH-Sätze P: keine P-Sätze EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: 24/25
LD50	3120 mg·kg−1 (oral Ratte)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Pentanatriumtriphosphat (auch Natriumtripolyphosphat) ist ein farbloses Natriumsalz des Anions Triphosphat, gehört zu den Phosphaten und hat die Summenformel Na₅P₃O₁₀. Der Name Triphosphat wird gelegentlich anstelle von Pentanatriumtriphosphat verwendet. Triphosphate sind auch Teile wichtiger organischer Verbindungen wie z. B. des Adenosintriphosphats. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 451 zugelassen.

Synthese

Pentanatriumtriphosphat entsteht durch Kondensation der ortho-Phosphorsäure:

$\mathrm{6 \ H_3PO_4 + 5 \ Na_2CO_3 \longrightarrow }$ $\mathrm{2 \ Na_5P_3O_{10} + 5 \ CO_2 + 9 \ H_2O}$

Im Labor erhält man es aus Natriumphosphat und Natriumdiphosphat:

$\mathrm{NaPO_3 + Na_4P_2O_7 \longrightarrow Na_5P_3O_{10}}$

Möglich ist auch die Herstellung aus Natriumtrimetaphosphat:^[3]

$\mathrm{Na_3P_3O_9 + 2 \ NaOH \longrightarrow Na_5P_3O_{10} + H_2O}$

Eigenschaften

Pentanatriumtriphosphat ist ein hygroskopischer, weisser, geruchloser, nicht brennbarer Feststoff, welcher leicht löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur von 622 °C, wobei Phosphoroxide und Natriumoxid entstehen. Seine wässrige Lösung reagiert alkalisch.^[2]

Verwendung

Triphosphate werden in Waschmitteln verwendet, um das Wasser zu enthärten und somit die Tenside in ihrer Wirkung zu unterstützen. Die Triphosphatanionen des Pentanatriumtriphosphats zum Beispiel bilden mit Calcium- und Magnesiumionen stabile und wasserlösliche Verbindungen. Es handelt sich also um einen guten Komplexbildner, der verhindert, dass sich schwer lösliche Verbindungen, so genannte „Kalkseifen“, aus den Erdalkalimetallen bilden, die sich dann beispielsweise an den Heizstäben in Waschmaschinen oder auf der Wäsche absetzen und somit die Wirkung des Waschmittels, der Tenside, behindern.

Moderne Kläranlagen halten den größten Teil der im Abwasser enthaltenen und als Nährstoff von Mikroorganismen und Pflanzen benötigten Phosphate zurück. Dennoch wird ein großer Teil der Waschmittel-Phosphate heutzutage durch Zeolith A – ein Natriumaluminiumsilicat – ersetzt, um eine Überdüngung der Oberflächengewässer durch Phosphate zu verhindern.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Pentanatriumtriphosphat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu CAS-Nr. 7758-29-4 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. Mai 2011 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 547–8.