Nickel(II)-oxid

Kristallstruktur
__ Ni2+     __ O2-
Allgemeines
Name	Nickel(II)-oxid
Andere Namen	Nickelmonoxid Nickeloxid (Achtung: mehrdeutig) Nickeloxydul (veraltet) Bunsenit (als Mineral)
Verhältnisformel	NiO
CAS-Nummer	1313-99-1 11099-02-8 34492-97-2
Kurzbeschreibung	geruchloses, dunkelgrünes bis schwarzes Pulver [1]
Eigenschaften
Molare Masse	74,69 g·mol−1 [1]
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,45 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	1984 °C [1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser [1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-372-317-413 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​280-​273-​302+352-​308+313 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Giftig (T) R- und S-Sätze R: 49-43-53 S: 53-45-61
MAK	Für krebserzeugende Stoffe wird generell kein MAK-Wert vergeben[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Nickel(II)-oxid ist eine chemische Verbindung des Metalls Nickel, die zur Gruppe der Oxide gehört.

Vorkommen

Natürlich kommt Nickel(II)-oxid als Mineral Bunsenit vor.

Gewinnung und Darstellung

Man erhält es durch starkes Calcinieren des Nitrats (Ni(NO₃)₂) oder Carbonats (NiCO₃) oder durch Oxidation von Rotnickelkies (NiAs) oder reinem Nickel an der Luft.

Eigenschaften

Nickel(II)-oxid ist ein basisches Oxid. Es ist antiferromagnetisch und hat eine Kristallstruktur ähnlich der von Natriumchlorid. Reinstes NiO ist hellgelb. Ein höherer Sauerstoffgehalt verleiht dem NiO eine grüne bis graugrüne Färbung. Dunklere bis schwarze Produkte enthalten zunehmend Ni³⁺.^[3]

Verwendung

Nickel(II)-oxid wird zur Herstellung von Emaille (als Haftmittel^[4]), Keramik, Gläsern (als Färbemittel) und Elektroden verwendet. Weiterhin dient es als Anodenmaterial in Brennstoffzellen.^[5][6] Außerdem wird es als Katalysator für die Hydrierung organischer Verbindungen genutzt. Weiterhin ist es ein Zwischenprodukt zur Herstellung von reinem Nickel (Reduktion mit Kohlenmonoxid).

Sicherheitshinweise

Wie auch viele andere Nickelverbindungen wird Nickel(II)-oxid als krebserzeugend eingestuft.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu CAS-Nr. 1313-99-1 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. März 2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 1313-99-1 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
3. ↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie Band III, Ferdinand Enke Verlag Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0
4. ↑ Mila Schrader: Gusseisenöfen und Küchenherde: Ein historischer Rückblick
5. ↑ Institut für Energieforschung Jülich: Die Jülicher planare anodengestützte Hochtemperatur-Brennstoffzelle (SOFC)
6. ↑ M. Pehnt: Ganzheitliche Bilanzierung von Brennstoffzellen in der Energie- und Verkehrstechnik

Verwandte Verbindungen

• Nickel(III)-oxid, Ni₂O₃ (Nickelsesquioxid), CAS Nr: 1314-06-3
• Nickel(IV)-oxid, NiO₂ (Nickeldioxid), CAS Nr: 12035-36-8
• Nickel(III)-oxidhydroxid, NiO(OH)
• Nickel(II)-hydroxid, Ni(OH)₂, CAS Nr: 12054-48-7